盐类水解规律总结

王婕燕

“盐类水解”是高二同学常常学不明白的重点和难点，因此我给同学们总结了本节的知识点，希望能帮助到大家。

盐溶液中的离子跟水所电离出来的H⁺或OH^-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。其实质是水解反应破坏了水的电离平衡，改变了溶液中H⁺和OH^-的相对浓度，使溶液呈酸性或碱性。

盐类水解反应可以看作是酸碱中和反应的逆反应，具体特点如下：

①反应可逆 盐类水解一般是可逆的，故存在水解平衡。

②程度微弱 盐类水解一般比较微弱，进行程度小。

③吸收热量 由于中和反应为放热，故盐类水解吸收热量。

盐类水解规律： 谁弱谁水解， 谁强显谁性。

无弱不水解， 都弱都水解。

 越弱越水解， 越热越水解。

根据以上规律，可以把盐类水解分成以下几种类型：

（1）强碱弱酸盐水解（如：CH₃COONa、K₂CO₃、NaHCO₃等），其实质是弱酸根离子水解，消耗了水中的H⁺，使C(H⁺)＜C(OH^-),溶液显碱性，pH＞7，此类水解还应注意以下三个问题：

①、弱酸的酸式酸根离子既水解又电离，溶液的酸碱性取决了水解程度和电离程度的相对大小。如HCO₃^-、HPO₄^2-、以水解为主；H₂PO₄^-、HSO₃^-则以电离为主。

②由于各种弱酸的酸性强弱不同，因此不同的强碱弱酸盐的水解程度也不同，弱酸的酸性越弱，该弱酸根离子就越易结合H⁺，就越易水解，溶液的碱性就越强。例如，物质的量浓度相同的CH₃COONa和NaH₂PO₄溶液，其pH值CH₃COONa大于NaH₂PO₄。

③多元弱酸根离子的水解是分步的。如Na₂CO₃溶液的水解分两步：第一步，CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+ OH^-，第二步，HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+ OH^-，其中第一步水解是主要的，溶液的酸碱性主要取决于第一步的水解程度。

(2)强酸弱碱盐水解（如NH₄Cl、CuSO₄、FeCl₃等），其实质是弱碱阳离子水解，消耗了水中的OH^-，使溶液中H⁺浓度相对较大，C(H⁺)＞C(OH^-),溶液显酸性，pH＜7。多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如在AlCl₃溶液中，Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺

(3)弱酸弱碱盐(如: CH₃COONH₄、Al₂S₃等)其盐溶液中阳离子结合水中的OH^-，阴离子结合水中的H⁺，相互促进水解，水解程度较大，此时溶液的酸碱性由生成的弱碱和弱酸的相对强弱决定。

a、酸强于碱显酸性 如(NH₄)₂SO₃等

b、碱强于酸显碱性 如NH₄CN等

c、酸碱相当显中性 如CH₃COONH₄等

在弱酸弱碱盐中有些盐如Al₂S₃等，由于阴、阳离子都易水解，且水解产物中有气体或难溶物质，这些盐的水解往往能进行彻底，水解方程用“=”表示，并在生成物中标出 “↑”或“↓”。如：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂S↑

符合此类情况的还有：Al³⁺与HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-、HS^-等

Fe³⁺与HCO₃^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-等.